已知:H―H鍵能為436kJ?mol―1.鍵能為945kJ? mol―1.N―H鍵能為391kJ?mol―1.寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

閱讀下列材料,回答下面兩個小題

鍵能是指在 25 ℃ , 1.01×l05Pa ,將 1 mol 理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定.例如, H―H 鍵的鍵能是436KJ?mol1,是指使 1 molH2分子變回2 mol氫原子需要吸收436 KJ的能量。

(1)已知 H―Cl 鍵的鍵能為 431.4 KJ?mol1,下列敘述正確的是(  )

A.每生成 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

B.每生成 1 mo1 H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

C.每拆開 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

D.每拆開 1 mol H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

(2)已知鍵能:H―H鍵為431.4 KJ?mol1,H―F 鍵為 565 KJ?mol1;H―CI 鍵為 431 KJ?mol1;H一Br 鍵為 366 KJ?mol1,。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是(  )

 A.HF     B.HCl     C.HBr    D.H2

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