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題目列表(包括答案和解析)

(4分)如下圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2或[Zn(OH)4]2的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).

回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:

c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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(4分)如下圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2或[Zn(OH)4]2的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).

回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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下表是某些短周期元素的電負性(x)值:
元素符號 Li Be N O F Na Mg Al P S
X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關系
元素的電負性越大,原子吸引電子的能力越強
元素的電負性越大,原子吸引電子的能力越強

(2)試推測,周期表所列元素中除放射性元素外,電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為

(3)已知:Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br.
①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,則x(Cl)的最小范圍:
2.58~3.04
2.58~3.04
(填表中數(shù)值);
②PCl3水解的化學反應方程式是
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3

(4)一般認為:如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵,小于1.7通常形成共價鍵,結合問題(3)-①,分析BeCl2屬于
共價化合物
共價化合物
.(填離子化合物或共價化合物)
請設計實驗加以證明
測定熔融態(tài)的BeCl2不導電
測定熔融態(tài)的BeCl2不導電

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(10分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值:

元素
H
Li
Be
B
C
O
F
X的數(shù)值
2.20
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
X的數(shù)值
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
試結合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系___________________________;
(2)簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系___________________________________。
(3)某化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于_____原子(填元素符號)。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的化學鍵一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,離子性最強的是________。

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已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值:
元素HLiBeBCOF
X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
試結合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系________;
(2)簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系________。
(3)某化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的化學鍵一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,離子性最強的是________。

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