已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO
4和(NH
4)
2SO
4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO
4?7H
2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:
(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na
2CO
3溶液清洗,請用離子方程式表示Na
2CO
3溶液呈堿性的原因:
CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-.
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB
:
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
.
(4)步驟3中,加入(NH
4)
2SO
4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe
2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe
3+.為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe
2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO
4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe
2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO
4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe
2++
1
1
MnO
4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn
2++
5
5
Fe
3++
4
4
H
2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D
.
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO
4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點(diǎn)
.
⑤產(chǎn)品中Fe
2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%
.
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH
4)
2 CO
3、(NH
4)
2SO
4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)