相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別和同物質(zhì)的量濃度同體積的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成鉀鹽，需要三種酸的體積比為

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：、、減壓過濾（或抽濾）等得到較為的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：、、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
Fe²⁺+MnO₄^-+=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于（酸式、堿式）滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：．
⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->．（用a，b，c回答）