已知H-H鍵鍵能為436 kJ·mol^－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol^－1，根據(jù)化學(xué)方程式：

N₂（g）+ 3H₂（g）= 2NH₃（g）  ΔH = －92.4kJ·mol^－1，則N≡N鍵的鍵能是

A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^－1    C．649kJ·mol^－1    D．896kJ·mol^－1

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4

已知H-H鍵鍵能為436 kJ·mol^－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol^－1，根據(jù)化學(xué)方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。則N≡N鍵的鍵能是（   ）

 A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1    D．896kJ·mol^－1

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－1]

下列說法正確的是

A．2c₁＞c₃         B．a(chǎn)+b=92.4        C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反應(yīng)：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－1       B．△H＝+260.4kJ·mol^－1

C．△H＝+441.8 kJ·mol^－1         D．△H＝－260.4 kJ·mol^－1