C.△H= +248.4kJ?mol-1 D.不能確定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H-H鍵鍵能為436 kJ·mol1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol1,根據(jù)化學(xué)方程式:

N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH = -92.4kJ·mol1,則N≡N鍵的鍵能是

A.431kJ·mol1    B.946kJ·mol1    C.649kJ·mol1    D.896kJ·mol1

 

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在溫度相同、容積均為2L3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=?924kJ·mol1)

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

A2p12p3p2???????? ????? B 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

Cα2α31???????? ?????? DQ3+924 c1924

 

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已知H-H鍵鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是(   )

 A.431kJ·mol-1    B.946kJ·mol-1    C.649kJ·mol-1    D.896kJ·mol-1

 

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在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol1]

容器

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度(mol·L1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A.2c1c3         B.a(chǎn)+b=92.4        C.2p2<p3      D.α13<1

 

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已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-351.1kJ·mol1

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7 kJ·mol1,由此可知反應(yīng):

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為。

A.△H=-1141.8 kJ·mol1       B.△H=+260.4kJ·mol1

C.△H=+441.8 kJ·mol1         D.△H=-260.4 kJ·mol1

 

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