某蓄電池充放電的反應(yīng)如下：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe(OH)₂ +Ni(OH)₂ 下列推斷中正確的是

A．放電時(shí)，F(xiàn)e是正極

B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Fe ( OH )₂ + 2e^－＝Fe + 2OH^－

C．充電時(shí)，Ni元素被還原

D．放電時(shí)溶液中OH^-移向正極

某蓄電池充放電的反應(yīng)如下：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe(OH)₂ +Ni(OH)₂ 下列推斷中正確的是

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

[　　]

A．放電時(shí)鐵作負(fù)極，NiO₂作正極

B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂＋2e^－＝Fe＋2OH^－

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

D．蓄電池的電極必需浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號(hào)）