9.某原電池的電極反應(yīng)式為:Fe ? 2e-== Fe2+.該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是 ABCD正極FeFeCCu負(fù)極CuZnFeZn電解質(zhì)溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某蓄電池充放電的反應(yīng)如下:Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是

A.放電時(shí),F(xiàn)e是正極

B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為:Fe ( OH )2 + 2e=Fe + 2OH

C.充電時(shí),Ni元素被還原

D.放電時(shí)溶液中OH-移向正極

 

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某蓄電池充放電的反應(yīng)如下:Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是
A.放電時(shí),F(xiàn)e是正極
B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為:Fe ( OH )2 + 2e=Fe + 2OH
C.充電時(shí),Ni元素被還原
D.放電時(shí)溶液中OH-移向正極

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某蓄電池充放電的反應(yīng)如下:Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是

A.放電時(shí),F(xiàn)e是正極
B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為:Fe ( OH )2 + 2e=Fe + 2OH
C.充電時(shí),Ni元素被還原
D.放電時(shí)溶液中OH-移向正極

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蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):

Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

[  ]

A.放電時(shí)鐵作負(fù)極,NiO2作正極

B.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e=Fe+2OH

C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

D.蓄電池的電極必需浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是     (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式     
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示,該溫度下水的離子積為     ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     

(4)如圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:
a極:Cu2+2e= Cu     b極:Fe-2e= Fe2
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ;(填序號(hào))

A.Cu2B.NaC.Fe2D.Ag

(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42(aq) 25℃時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到     mol·L1

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