1、2005年2月以來“蘇丹紅（1號(hào)）（Sudan I）事件”一直沸沸揚(yáng)揚(yáng)，蘇丹紅（1號(hào)）結(jié)構(gòu)式如下。下列關(guān)于蘇丹紅（1號(hào)）的說法不正確的是

A、蘇丹紅（1號(hào)）的化學(xué)式為C₁₆H₁₄N₂O                            

B、蘇丹紅（1號(hào)）是芳香族化合物                               

C、蘇丹紅（1號(hào)）不可發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)               

D、蘇丹紅（1號(hào)）不宜添加食品中用于增色，對(duì)人又潛在危害

2．印度洋地震和海嘯過后，一些衛(wèi)生專家們指出，要立即在當(dāng)?shù)夭扇∮行?/p>

的防疫措施，消除水中的霍亂病菌，有人建議使用15%的過氧乙酸(          )

溶液進(jìn)行消毒，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述錯(cuò)誤的是：

A．常溫下，其水溶液有酸性              B．是非電解質(zhì)  

C．屬烴的衍生物                        D．具有氧化性

3．可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^―2e^-=Br₂   ③Zn-2e=Zn²⁺   ④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是

A． ②和③    B． ②和①    C． ③和①    D ．④和①

4．最新科技報(bào)導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說法中正確的是

A．它是氫的一種新的同素異形體    B．它是氫的一種新的同位素 

C．它的組成可用 H₃ 表示       D．它比一個(gè)普通H₂分子多一個(gè)氫原子核

5．海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①通足量氯氣  ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?nbsp; ③加入CCl₄振蕩  ④過濾  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．②―④―①―③―⑤        B．②―①―③―④―⑤

    C．①―③―⑤―②―④        D．③―①―②―⑤―④

6．有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，右下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的能使高錳酸鉀褪色

    B. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子是極性分子

    C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

7．以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：

待測(cè)液

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0．10 mol?L^―1)的體積

①

20mLNaOH溶液

V₁ mL

②

20mLNaOH溶液+10mL水

V₂mL

③

敞口隔夜放置的20 mLNaOH溶液

V₃mL

該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是

    A．c=mol?L^-1   B．c=mol?L^-l

    C．c=mol?L^-1        D．c=mol?L^-1

8．下圖能用于制得所需氣體的一組是：

氣體

a

b

A．

HCl

濃硫酸

NaCl

B．

O₂

H₂O

Na₂O₂

C．

Cl₂

濃鹽酸

MnO₂

D．

NH₃

濃氨水

堿石灰

9． N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A、0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A個(gè)H⁺

B、2.3gNa變?yōu)镹a⁺時(shí)失去電子的數(shù)目為0.1N_A個(gè)

C、通常情況下5.6LH₂含0.5N_A個(gè)原子

D、1L0.3mol/L的Na₂S溶液中含S^2-的數(shù)目為0.3N_A個(gè)

10．某溶液中含有大量Fe²⁺、 Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，其中c(H⁺)=10^－2 mol/L，在溶液中可以大量存在的陰離子是：

A．SCN^－　　B．NO₃^－　   C．SO₄^2－     D．CO₃^2－

11．常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法正確的是

     A. 當(dāng)時(shí)，

     B. 當(dāng)時(shí)，

     C. 當(dāng)時(shí)，

     D. 當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，

12．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，則下列敘述正確的是

A．PH值為5               B．一定是酸溶液

C．可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液    D．PH值可能為9

13．下列離子方程式正確的是

A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl₂+2OH^－   3Cl^－+ClO^－+H₂O

B．硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸                                      

Fe²⁺+2H⁺+NO₃^－   Fe³⁺+H₂O+NO₂

C．把Fe(OH)₃投入足量氫碘酸 2

Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂+6H₂O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣                              

2Fe²⁺+Cl₂   2Fe³⁺+2Cl^－

14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是：

I                                                II                                       III

A．圖I研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

15．飽和氯水長期放置后，下列粒子在溶液中不減少的是

    A. Cl₂             B. HClO           C. Cl^-             D. H⁺

16．分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；ΔH = a（a＞0）

B．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；ΔH = a（a＜0）

C．2A + B=2 C；ΔH = a（a＜O）

D．2 C=2 A +B；ΔH = a（a＞0）

17．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．將乙醇和濃硫酸的混合物加熱到140℃制得乙烯

D．用飽和食鹽水代替水，與電石反應(yīng)制乙炔

18.英國劍橋大學(xué)用電解法直接從TiO₂獲得Ti，他們把多孔TiO_2­顆粒熔于熔融的CaCl₂,通電后得海綿鈦和氧。研究者之一的Chen指出，試生產(chǎn)表明，這種方法比傳統(tǒng)的kroll法便宜三分之一。這種電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦的價(jià)格將大大下降，這種新工藝可能帶有普遍性，可用于生產(chǎn)稀土、錒系以及其他金屬。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（  ）

A、電解時(shí)陽極獲得海綿鈦

B、電解時(shí)陰極獲得海綿鈦

C、電解時(shí)陽極有Cl₂放出

D、電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦將可與不銹鋼和鋁合金競(jìng)爭

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是  

A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)  

B．鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑

第Ⅱ卷（非選擇題  共82分）

20．（7分）大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)均有著重要的影響。根據(jù)下圖回答下列問題：

                      甲                  乙 

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                   

(2)圖甲裝置產(chǎn)生噴泉的操作是: ____________________    __________。

(3)如果用圖乙裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法                                                                                                                                                                         。

(4)若上述噴泉停止后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為                       

21．（14分）某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水CuCl₂，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

表1：物質(zhì)沉淀時(shí)PH 

物質(zhì)

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Cu(OH)₂

開始沉淀時(shí)的PH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀時(shí)的PH

3.7

9.6

6.4

表2：備選試劑 

序號(hào)

A

B

C

D

E

化學(xué)式

CuO

H₂O₂

稀HNO₃

KMnO₄

回答下列問題：

（1）X：――――――Y：――――――（填備選試劑中的序號(hào)）

（2）沉淀Ⅱ的化學(xué)式為                                 ，證明步驟③中沉淀是否完全的操作方法是                                                                                                      。

（3）寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式                                                              。

（4）為了獲得更多較純的無水CuCl₂，步驟⑤在加熱的同時(shí)，還需要                       理由是 ：                                                                                 。

22．（7分）有A、B、C、D、E五種氣體，C對(duì)空氣的相對(duì)密度為2.45，在相同溫度和壓強(qiáng)下，B、D、E的密度之比為4┱2┱1，C、D為單質(zhì)，這五種氣體均為常見氣體，各氣體兩兩混合時(shí)出現(xiàn)如下情況：

氣體

A＋B

A＋E

C＋E

D＋E

B＋C

反應(yīng)情況

不用光照能反應(yīng)

不反應(yīng)

漫射光下反應(yīng)

點(diǎn)燃反應(yīng)

有水存在時(shí)易反應(yīng)

（1）據(jù)此可以推知：（填化學(xué)式）A        ，B        ，C        ，D        ，E        。

（2）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式                            

23．(14分)以下各物質(zhì)均為中學(xué)階段常見的化合物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）若在通常情況下能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)變關(guān)系，且常溫下X為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合關(guān)系的有：（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）

X

A

（2）若X＋A→Y＋Z在常溫下能進(jìn)行，Y→X在

一定條件下進(jìn)行，且A、Y為單質(zhì)，則符合關(guān)系的有：

（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）

第一種情況

第二種情況

X

A

（3）若X＋A→Y＋Z，Y→X均在一定條件下進(jìn)行，且A、Y為單質(zhì)，則符合關(guān)系的有：

（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式，可以不填滿，也可以補(bǔ)充）

第一種情況

第二種情況

第三種情況

第四種情況

X

A

五、（本題包2個(gè)小題，共20分）

24． (10分)已知羧酸在磷的催化條件下可以和鹵麥反應(yīng)生成α－鹵代物（與羥基相鄰的碳原子上的氫原子被取代）：

                      P

    RCH₂COOH+Cl₂          RCHCOOH+HCl

                              |

                             Cl

（1）寫出有機(jī)物A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

    A．                    ，C．                    ，D．                    。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    反應(yīng)①：                                                                                        。

        反應(yīng)②                                                                                             。

25．（10分） 2001年9月底，國家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“吊白塊”七大案例�！暗醢讐K”的化學(xué)名稱為甲醛次硫酸氫鈉，違法者往食品中添加“吊白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“吊白塊”后會(huì)刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成）反應(yīng)制得：

    回答下列問題：

    （1）“吊白塊”_____________（填“易”或“微”或“難”）溶于水�！暗醢讐K”具有____________（填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”），“吊白塊”與碘水反應(yīng)生成甲醛、硫酸氫鈉等，寫出“吊白塊”溶液中滴加足量碘水所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____                              ________。

（2）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式

________                                                                                       _____。

    （3）甲醛能使蛋白質(zhì)_____________，所以可用其濃溶液保存動(dòng)物標(biāo)本。

（4）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；俄國化學(xué)家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個(gè)甲醛分子加合得到己糖，己糖的分子式為_____________。

六、（本大題2小題，共20分）

26．（8分）右圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問：

   （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（列式計(jì)算）

   （2）取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶

液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時(shí)溶液的pH約為多少？

27．（12分）中學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

①寫出n(OH^－)、n(Ca²⁺)和n(Na⁺)的關(guān)系：n(Na⁺)=______________________。

②設(shè)n(Na⁺)=xmol、n(Ca²⁺)=ymol，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

堿右灰的

可能組成

NaOH、CaO

NaOH、CaO、Ca(OH)₂

NaOH、Ca(OH)₂

NaOH、Ca(OH)₂、H₂O

n(Na⁺)和n(Ca²⁺)

的關(guān)系

40x+56y=0.4

 (2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時(shí)不分解、NaOH在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g。請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2004-2005達(dá)濠華僑中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷（一）

新課程、新大綱卷

1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

A

D

A

D

C

B

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

AB

C

D

AC

C

BD

CD

B

D

AC

D

20．（7分）

（1）NH₄Cl + Ca(OH)₂===CaCl₂  + NH₃↑+ 2H₂O                        （2分）

（2） 打開夾子（1分）,擠出膠頭滴管中的水 （1分）                （共2分）

（3）打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,（1分）氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉（1分）.                                 （共2分）

（4）0.045mol/L或1/22.4mol/L                              (1分)

21、（14分）

（1） C，     B                                          （各2分，共4分）

（2） Fe(OH)₃、（2分）取少量濾液于試管中，（1分）滴入KSCN溶液不變紅色，說明其中無Fe³⁺ ，沉淀已完全（1分） 。                               （共4分）

（3）_2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H+ === 2Fe^{3 +}  +_H₂O____                         （2分）

（4）通入干燥的HCl氣體（2分）； 可防止（或抑制）CuCl₂•2H₂O受熱脫水時(shí)發(fā)生水解生成Cu(OH)₂ ；(或通入HCl增大C(H⁺),使Cu²⁺ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2H⁺平衡向左移動(dòng), 抑制CuCl₂的水解                                                （2分）

22．（7分）

（1）A：H₂S；B：SO₂；C：Cl₂；D：O₂；E：CH₄               （各1分，共5分）

（2）SO₂+Cl₂+H₂O==H₂SO₄+HCl                                             （2分）

23．（14分）    

（1）（2分）

X

NO₂

A

H₂O

（2）（任答一組給2分，但必須每組全對(duì)才給分，共4分）

第一種情況

第二種情況

或

或

X

H₂O

H₂O

HI(HBr)

H₂S

A

Na

F₂

Cl₂

Cl₂