有機(jī)物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)．

提示：+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O
回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
D，
X；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
①H→G：；
②F→E：；
（4）C的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結(jié)構(gòu)簡式：．

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是．
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到mol電子．
（4）如圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置，請回答下列有關(guān)問題：裝置C、D的作用分別是：C；D．
（5）某濃鹽酸的密度l.198g?cm^-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度C₁=13.13mol?L^-1，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W₁=40%．則質(zhì)量分?jǐn)?shù)W₂=20%的鹽酸其物質(zhì)的量濃度C₂（填大于、等于或小于）6.565mol?L^-1．

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

1

2

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱kJ．mol^-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P₀，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中

P

P0

與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為
③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

O

2- 3

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是mol?L^-1．

有機(jī)物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)．

提示：
回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D、X；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：H→G：；
（4）C的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結(jié)構(gòu)簡式：．

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序?yàn)?!--BA-->．
（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于 kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．