已知化合物A、B、D各由兩種元素組成,C是光合作用的主要產(chǎn)物;甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì).這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系.回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.(1)化合物A的電子式為
;化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO
.
(2)已知常溫下測(cè)得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量,則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2 808 kJ/mol
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(3)下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
.
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì) B、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系,有三個(gè)是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體 D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池,則電極材料可以為
石墨
石墨
,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
.
Ⅱ.向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示.乙圖為 t
2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同條件,所用條件均不同.已知t
3~t
4階段為使用催化劑[已知 t
0~t
1階段 c ( A)未畫出].
(1)A的起始物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
;
(2)此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為
3
3
;
(3)t
4~t
5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
.