當(dāng)可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃ 達(dá)到一定限度后通入¹⁸O₂，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，¹⁸O存在于（　�。�

A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見(jiàn)下表．Fe、Co元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，能形成各種有色配離子．

	A	B	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-3	-2
電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為．（用元素符號(hào)表示）
（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）₆]^4- 是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為，D元素的化合價(jià)為
②寫(xiě)出[Co（AD）₆]^4-在加熱時(shí)與水反應(yīng)生成[Co（AD）₆]^3-的離子方程式：．

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(Y)

c(Z)?c(W)

．有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　　）

當(dāng)可逆反應(yīng) 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），達(dá)到平衡后通入¹⁸O₂再次達(dá)到平衡時(shí) ¹⁸O存在于（　�。�