Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對電子的元素是       （用元素符號(hào)表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號(hào)）。
a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng)                                 。

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是  （填元素符號(hào)）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ 填序號(hào)）
a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA₃可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價(jià)   氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D₂G的形成過程                  ，其所含化學(xué)鍵類型為      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號(hào)回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為         ，XW的電子式為   ；
（2）Z元素在周期表中的位置是    。
（3）元素U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)較低的是       （寫化學(xué)式）；結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是      （寫化學(xué)式）；用一個(gè)離子方程式加以說明                                。
（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                   ，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是       （寫化學(xué)式）。

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是             
（用化學(xué)式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是          （用化學(xué)式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　   。

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______、______。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是            (填寫編號(hào))
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；                        。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2EC₂(g) ＋ C₂(g) 2EC₃(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。EC₂的轉(zhuǎn)化為EC₃轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。
②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極     ，負(fù)極             

¹⁸O的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ；核內(nèi)中子數(shù)是         ；等質(zhì)量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的原子數(shù)之比是           。