Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是            (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；                        。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2EC₂(g) ＋ C₂(g) 2EC₃(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。EC₂的轉(zhuǎn)化為EC₃轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。
②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極     ，負(fù)極             

Answer 1

（1）氧  BCD
（2）Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO_,3=3Na₂SO₄+O₂↑，
（3）k=c(SO_,3)[/c(SO₂)c(SO₂)]  k=23。8   36.36%；
（4）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
（5）① N₂H₄(l)+ 2H₂O₂ (l)= N₂(g) + 4H₂O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O₂+2H₂O+4e- =4OH^-; N₂H₄+4OH--4e- = 2H₂O+N₂

解析試題分析：A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、S，（1）非金屬性O(shè)大于S，可以通過其與氫氣化合的能力，氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱判斷；（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為Na₂O₂，C、E兩元素形成的兩種化合物為SO₂、SO₃，反應(yīng)為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO_,3=3Na₂SO₄+O₂↑（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，k值變小；②平衡三步計(jì)算，k=23。8，轉(zhuǎn)化率為36.36%；（4）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O;
（5）① N₂H₄(l)+ 2H₂O₂ (l)= N₂(g) + 4H₂O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O₂+2H₂O+4e- =4OH^-; N₂H₄+4OH--4e- = 2H₂O₂ +N₂
考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。