下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是             
（用化學(xué)式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是          （用化學(xué)式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　   。

（1）①NaOH＞Mg(OH)2（2分）②HF＞HCl（2分） ③ b ，d  （每空1分，2分）
（2）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分）

解析試題分析：（1）①根據(jù)元素周期表中的位置可知⑤為Na、⑥為Mg，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是NaOH＞Mg(OH)2。
②周期表中的元素④為F、元素⑦為Cl，HF分子間形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HCl。
③ⅡA族中元素全是金屬，ⅦA族中元素全是非金屬。
（2）甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，則甲為Al元素，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O。
考點(diǎn)：本題考查元素周期表、元素性質(zhì)的遞變性、離子方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。
a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1      c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：____________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)�？赡茉蚴�    。（3）已知2號(hào)的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為（ ）

A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
（5）上圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?  _________ （用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)________________。
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________。
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是  （填元素符號(hào)）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ 填序號(hào)）
a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價(jià)   氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________。（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強(qiáng)氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請(qǐng)寫出它的化學(xué)式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      （填序號(hào)）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強(qiáng)于② 的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      （填序號(hào)）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。

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