A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

（1）A是氫或H �。�2）H2O     （3）CH3—CH3　CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。

解析試題分析：根據(jù)題意可知A：H；Ｂ：Ｃ；Ｍ：Ｎ；Ｄ：Ｏ；Ｅ：Ｓ。（1）A元素是A是氫或H。（2）這四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)融化或汽化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。而分子間作用力與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大。熔沸點(diǎn)也就越高。但是在水分子之間、氨氣的分子之間還都存在著一種叫氫鍵的相互作用力，增加了分子之間的相互作用，由于氫鍵：H2O>NH3，所以沸點(diǎn)H2O>NH3。在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O。（3）A、B、M、D可組成有18電子有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH3、CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、氫化物沸點(diǎn)的比較、18電子的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號(hào))。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個(gè)能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價(jià)       。
（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞Z
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
（3）元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是前30號(hào)元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D2G的形成過程                  ，其所含化學(xué)鍵類型為      。
（3）C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號(hào)回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________.
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________.
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請(qǐng)根據(jù)要求填空。
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖      。R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是     （用元素符號(hào)表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為      ；檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是                    。
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____           。（用離子符號(hào)回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C2A2加入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

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