Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是       （用元素符號表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構型可能是          （填寫序號）。
a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應                                 。

（1）第2周期第VA族  2    C  O （2）H2O2的電子式（3）H2O>NH3（4）abd
（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O

解析試題分析：（1）根據(jù)題意可推知：個元素分別是Q：H；R：C；X：N；Y：O；Z：Cl.其中N元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅴ主族。它的原子核外有S、P兩種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是C。（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1的化合物是H2O2，其電子式是。（3）元素的非金屬性O>C。元素的非金屬性越強，其對于的氫化物越穩(wěn)定。故Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性H2O>NH3。（4）C2H2是直線型；C2H4、C6H6平面形；CH4正四面體。所以選項為：abd。（5）NO、NO2是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O。
考點：考查元素的推斷、元素和化合物的性質(zhì)及應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，正極上的反應為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測有酒精時，電解質(zhì)溶液中的H+向     極移動，該電池負極上的反應為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
①用化學符號表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         (寫化學式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。

A．作調(diào)味劑 B．用于食物防腐 C．用于氯堿工業(yè) D．用于醫(yī)療

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應制取Z2的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構
T
單質(zhì)能與水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式                     
                     、                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________.
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________.
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫出B3－的空間構型           
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________
（3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個數(shù)應為___________個。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的空間構型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3） 請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                    _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：

元素
相關信息
A
A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式                     。
 
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應方程式

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