(1)下列各項符合“綠色化學(xué)”要求的是________（填序號）。

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物 D.杜絕污染源

(2)某化工廠排放的污水中含有、、、四種離子。某同學(xué)設(shè)計了從該污水中回收金屬銅的方案。

在回收金屬銅的方案中，操作_______會導(dǎo)致環(huán)境污染，為防止污染，應(yīng)采取的措施是_______________________________________。

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110—120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：

回答下列問題：

（1）操作①的名稱為_________，NaClO3具有氧化性，其名稱為__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）濾液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________，相關(guān)的離子方程式為__________________________________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。

（5）濾渣3主要成分為________________________(寫化學(xué)式)。

濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是_______________________。

（7）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_________________________________。

A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0

B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種

D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

(1) “酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

已知：①HC≡CH+RCOOH

②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）

請回答：

(1)A中的官能團(tuán)是____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。

(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B → K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

① 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。

② 下列說法正確的是______（填字母）。

a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c．將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H增大

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變