【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知下列合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，儀器X的名稱是________；裝置中b的作用是________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。

（2）實驗室現(xiàn)有濃硫酸、2-丙醇，請寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：________________________。

（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為________，操作2為________，操作3為________。

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

【題目】鉻酸鉛用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。

(1)中Cr的化合價為________________。

(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：的平衡常數(shù)________________。

(3)鉻渣鉻主要以形式存在，同時含有、等雜質(zhì)是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。

高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

高溫焙燒時參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。

現(xiàn)通過以上流程處理的鉻渣，得到產(chǎn)品，則鉻渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________。

A.該有機(jī)化合物的分子式為

B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有12種

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有、CaO、、FeO、MnO、等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)中B的化合價為__________。

(2)易溶于水，也易發(fā)生水解：硼酸硼酸在常溫下溶解度較小。寫出加入硫酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知、的溶解度如下表：

“操作A”是將和混合溶液中的除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取，被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。

寫出的電子式：___________。

“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克的還原能力。的有效氫含量為_________保留兩位小數(shù)。

在堿性條件下，在陰極上電解也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸

C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

D.試管b中飽和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯

在反應(yīng)裝置中，加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純，得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過程如下：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾 →冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答以下問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱是_______________，其作用是______________。

（2）加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________。

（3）實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點(在實驗條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點)判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點：

該實驗條件下加熱________后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A.15min B.30min C.45min D.60min

（4）上述重結(jié)晶過程中，____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質(zhì)。

（5）在重結(jié)晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是_________________________。

（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________。

（7）本實驗的產(chǎn)率是_________%。(保留3位有效數(shù)字)