反應(yīng)原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下列裝置測(cè)定該反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應(yīng))。鐵架臺(tái)及夾持儀器未畫(huà)出。(已知的熔點(diǎn)為-159.8℃，沸點(diǎn)為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。

（3）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號(hào)。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì))，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D. 大于0.1mol，小于0.3mol

(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為___________，核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為________。

(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______

A.第一電離能：As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C.電負(fù)性：As < Ga　 D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：____________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_______，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。

（1）鈦原子的價(jià)電子排布式為______________________，TiCl4沸點(diǎn)136℃，熔點(diǎn)－25℃，晶體類型為___________晶體。

（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。

（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)液化順序是______________________，理由是______________________。

（4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。

（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

A. ，則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D.、30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 在此條件下將和過(guò)量充分反應(yīng)，放出熱量

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

如圖1是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為______，同時(shí)轉(zhuǎn)成為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有______寫(xiě)出兩條。“廢渣1”的主要成分是______。

(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，釩的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖可知，當(dāng)釩的浸出率為時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為______。

(3)“氧化”中欲使3mol的變?yōu)?/span>，則需要氧化劑至少為______mol。

(4)“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______。

(5)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性填“酸”、“堿”或“中”。

(6)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是______。

(7)“沉釩”得到偏釩酸銨沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

【題目】2018年8月31日，華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980，標(biāo)志著我國(guó)高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國(guó)際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為，含有少量、、

已知：LiCl的熔點(diǎn)是、沸點(diǎn)是；在分解完全。常溫下，，。

(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請(qǐng)寫(xiě)出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________。

(2)操作a為___________；試劑X是___________。

(3)已知操作b為加熱，可選擇的適宜溫度是______

(4)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時(shí)溶液中的濃度為___________ 。

下列說(shuō)法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應(yīng)制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

【題目】三鹽可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥主要成分為PbO、Pb及等為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：和的溶解度和溶度積Ksp如下表。

(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是___ ，濾液1中的溶質(zhì)為和____填化學(xué)式。

(2)步驟酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____任寫(xiě)一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成和NO的離子方程式為_______。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟沉鉛后的濾液中，則此時(shí)_____。

(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。