A.該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)

B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C.該有機物的一溴代物有5種結(jié)構(gòu)

D.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時，容器中c(H2)＝______。

(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①在0～5 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。

②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____(填標(biāo)號)。

A.活性炭的質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

D.保持不變

②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨獾纳�成速率主要取決于溫度時，對應(yīng)的溫度范圍是_____。

(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。

①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_____。

②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。

資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）

I.制備Li2CO3粗品

（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。

（2）濾渣2的主要成分有____。

（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。

Ⅲ.制備 LiFePO4

（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

A.常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

D.d點溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可作氧化劑的是__(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認(rèn)定為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。

A.NaOH的電子式為

B.加入的H2O2起氧化作用

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣

D.操作②實驗方法是重結(jié)晶

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，則下列說法中正確的是________。

A. Li2NH中N的化合價是-1

B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li＋和H-的離子半徑相等

D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

(2)在電池B工作時：

①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由________極流出，H＋向______極移動(填“a”或“b ”)。

②b極上的電極反應(yīng)式為_________。

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗________ L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______________。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是____________。

②檢驗Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000