（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法正確的是 。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃?xì)?/span>

（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_(kāi)______，C3H8的燃燒熱為_(kāi)______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_____________。

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有_____個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是_____；若再?gòu)闹腥〕?/span>10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____（填代號(hào)）。

②上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_____。

③請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況_____。

H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

A.點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純

B.甲烷燃燒放出大量的熱，所以甲烷是一種很好的氣體燃料

C.煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生

D.點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會(huì)爆炸

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是____________，F(xiàn)是____________，G是____________。（填化學(xué)式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________

A. 電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同

B. 工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉

C. 液氯能用鋼瓶貯存，但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應(yīng)

D. 右圖中，不是所有反應(yīng)都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化

A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),則c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合過(guò)程中的體積變化)

試回答下列問(wèn)題：

（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體顏色不再改變

C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變

（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是____，平衡常數(shù)K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí)v正____v逆。

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。