A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

回答下列問題：

（1）裝置甲中連通管a的作用是___________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時，進行的實驗操作為______________，從而將甲中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中；當觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時，說明反應基本完成，此時關閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應的離子方程式為_____________。

（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列洗滌試劑正確的使用順序是_____（填標號。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸餾水 C．無水乙醇

（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相對分子質(zhì)量為376 ）的產(chǎn)率是___________。

（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________，解決此缺陷的措施為_______。

A. Fe B. Al C. Mg D. Cu

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負極反應為__________。

（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，

①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______

③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 反應物的性質(zhì)

A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

A. 用作抗酸藥 B. 用作凈水劑 C. 用作發(fā)酵粉 D. 用作滅火劑

①NO2和H2O ②氧化爐中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和濃HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al與NaOH溶液反應后的溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出離子方程式_____。

（3）氰化鈉(NaCN)是劇毒化學品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式_____。

（4）同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?_________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_____________。

A. Na2SO4 B. NH3·H2O C. Al2(SO4)3 D. KOH