（1）該原電池的負極是______（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應式______；

（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，其發(fā)生的反應的類型是______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3）若導線中通過了0.4mol電子，負極材料的質(zhì)量理論上減少______克。

A. 光導纖維可用作通訊材料是因為其有導電性

B. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：C1>S

C. 把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

D. 采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染

A. 石墨烯(由碳原子構成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物

B. 可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量

C. 推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

D. 采煤工業(yè)爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預防火災

A. 經(jīng)常曬太陽 B. 經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水

C. 經(jīng)常飲用牛奶、豆奶 D. 適量補充維生素D

A. 短周期是指第一、二周期 B. IA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有8個副族 D. 元素周期表有18個縱行

A. Mg＞Na＞F＞O B. O＞F＞Na＞Mg C. Na＞Mg＞O＞F D. O＞F＞Na＞Mg

（1）亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。則亞磷酸為_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

（2）反應I中，As2S3和Sn2+恰好完全反應時，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）反應II中，若0.5 mol As4S4參加反應，轉移14 mol電子，則物質(zhì)a為_________（填化學式）。

（4）反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

①pH由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA

B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應，轉移的電子數(shù)為0. 1NA

C. 標準狀況下，11.2 L丙烷中含有的共用電子對數(shù)目為5NA

D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA

（1）加入的金屬①為（填物質(zhì)名稱）______________，加入②后反應的離子方程式為_______________________。

（2）操作②的名稱為_________________，用到的玻璃儀器有______________________。

（3）反應①和②都是氧化還原反應，寫出反應①的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 ________________________。

（4）母液中含有的離子有（填離子符號）：_______________________________。

（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的名稱：A____________，B___________。

（2）第①步通入B的離子反應方程式為________________________________。

（3）實驗室檢驗Fe2+可用___________（填化學式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

（4）寫出（3）中生成白色沉淀對應的離子方程式_____________________。