【題目】下圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）B是____________，F(xiàn)是____________，G是____________。（填化學式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：____________________________________________

【答案】 CO2 HCl HClO 漂白或消毒 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O

【解析】A為氣體，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，A為氯氣。則

（1）由以上分析可知B、F和G的化學式分別是CO2、HCl、HClO；（2）C為Ca（ClO）2，在日常生活中可作消毒劑（或漂白劑）；（3）反應(yīng)①的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，濾渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。

（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙醇B.丙烷C.溴乙烷D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X<Y

C. 離子半徑X>Y D. 原子最外層電子數(shù)X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應(yīng)達到平衡

D. 該反應(yīng)在250℃時的平衡常數(shù)小于1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm3．

（1）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）若使用該鹽酸配制250mL1.00mol/L鹽酸，則需要該鹽酸多少體積？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是(　　)

A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2

C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF

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