A. 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

C. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

A. Na與水反應 B. 灼熱的碳與CO2反應

C. 鋁片與稀鹽酸反應 D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨反應

A. 濾液pH<7的主要原因是陽離子水解所致

B. 電解開始的一段時間，陽極區(qū)有黃綠色氣體逸出

C. 可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

D. 取少量電解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若沒有沉淀則應該停止電解

A. 氧化鎂可制做耐火材料

B. 藥皂中含苯酚具有殺菌、消毒作用

C. 甲醛的水溶液可用于蔬菜防腐

D. 醋酸用來除水垢

（1）C→A的化學方程式：____________________________ ；

（2）C→E的離子方程式：______________________________，

（3）A→B的化學方程式：______________________________，

（4）金屬Al和E溶液反應的離子方程式：__________________。

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽精鹽

C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

舊法合成的反應是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3，與舊法相比，新法的突出優(yōu)點是

A. 原料無爆炸危險 B. 原料都是無毒物質

C. 沒有副產物，原料利用率高 D. 對設備腐蝕性較小

【題目】將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2OCO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1①

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1②

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1③

（1）請你根據(jù)以上反應，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：__________________。

（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量________（填“多”或“少”）。

甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量�！币彝瑢W根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式：________________________________。

乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是_________。

A. 粗鹽只需經過物理變化就可以得到食用精鹽

B. 苦鹵中通入Cl2 是主要為了得到MgCl2，方便以后制備Mg。

C. 實際生產中常選海貝殼制備沉淀劑

D. 工業(yè)生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

A.紅磷和白磷互為同位素

B.丁烯和丙烯互為同素異形體

C.CH3CH2CH2CH3與CH(CH3)3互為同分異構體

D.16O和18O互為同系物