A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

C. 該H2SO4的摩爾質(zhì)量為98克

D. 該硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等氣體。

A．NH4H是共價化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

（1）下列粒子的立體構型不是平面三角形的是___________。

A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。

A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

（3）現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如下列圖所示，其中化學式不屬于Mn型的是______。

（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加熱NaHCO3使其分解。關于第一步反應所包含的各物質(zhì)中：

①屬于離子化合物的是_________________(填化學式)；

②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學式)；

③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________；

④寫出H2O的任意一種等電子體的化學式___________。

（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e，其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子中有3個未成對電子，c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的價電子排布為3d104s1。

①b、c元素的第一電離能大小為：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________； a2d的VSKPK模型為___________。

③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________；ba3極易溶于a2c的原因，除了兩種分子都是極性

分子外，還因為____________________________。

④e和c能形成一種化合物，其晶胞結構如右圖所示，若設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為d g/cm3，則晶胞參數(shù)a= _______nm（用含d、NA的代數(shù)式表示）。

A. H2O B. HCl C. NH3 D. CH4

A. 物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B. 任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D. 沒有物質(zhì)的變化，就不會有能量的變化

（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項字母編號)。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

A.野火燒不盡，春風吹又生B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.暖暖遠人村，依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

A. 該反應的化學方程式是2A+BC

B. 0~4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)

C. 由T1向T2變化時，v(正)>v(逆)

D. 平衡后升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小