【題目】下列物質溶于水顯酸性的是 （ ）

A. Na2SO4 B. NH3·H2O C. Al2(SO4)3 D. KOH

【答案】C

【解析】Na2SO4 呈中性，故A錯誤； NH3·H2O 能電離出氫氧根離子，NH3·H2O是弱堿，呈堿性，故B錯誤； Al2(SO4)3 是強酸弱堿鹽，能水解呈酸性，故C正確； KOH是堿，溶液呈堿性，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白(填寫序號不得分)

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________；

（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是________（填化學式）：能通過________（寫反應的化學方程式）說明。

（3）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式________

（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________（用化學方程式表示）

（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定________（填化學式）

（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：________；存在的化學鍵是________；寫出A2B2與水反應的化學方程式______________。

（7）⑨的單質與水反應所得離子化合物中陽離子半徑_______S2-（填“>”或“＜”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 可用上述蒸餾裝置來分離I2的四氯化碳溶液

B. 蒸餾時溫度計水銀球位置較低，易得到低沸點的雜質

C. 可用冷卻結晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體

D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，靜置分液后，有機層從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放射性同位素 131 I ，其左上角數(shù)字“131”表示（ ）

A. 質量數(shù) B. 中子數(shù) C. 質子數(shù) D. 電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質溶液是KOH溶液的負極反應為__________。

（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，

①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______

③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其濃度 分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____（填儀器名稱）

（2）在定容操作時，因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：_____

（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____

A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

B．定容時，俯視觀察刻度線

C．將量筒洗滌 2﹣3 次，并將洗滌液全部轉移至容量瓶中

D．沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次，并將洗液移入容量瓶中

（4）實驗操作過程中，應量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。

（1）下列有關生物質能的說法正確的是 。

a．生物質能本質上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產物中含有豐富的生物質能

c．生物質“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，可作家庭燃氣

（2）由生物質能可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：________________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________________。

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