3．甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�

	A．	CH3Cl只代表一種物質(zhì)		B．	CH2Cl2只代表一種物質(zhì)
	C．	CHCl3只代表一種物質(zhì)		D．	CCl4是非極性分子

2．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑X＞Y＞Z		B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞HZ＞HY
	C．	非金屬性X＞Y＞Z		D．	氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

1．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）對(duì)于石墨和金剛石，石墨更穩(wěn)定．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為A
A．a(chǎn)＜b    B．a(chǎn)=b    C．a(chǎn)＞b　  D．無(wú)法確定．

20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）電解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH減�。槐�溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；電極c的質(zhì)量變化是16g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）20g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

19．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見的一種化石能源．
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，請(qǐng)寫出BC₂分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因可能是a反應(yīng)放熱，溫度升高，bFe³⁺有催化作用．

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見的元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子；
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）；
（3）Z元素形成簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱是乙酸．

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H₂SO₄．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C₂B₂的電子式，AB₂所含化學(xué)鍵的類型：離子鍵、非極性共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵）．

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
	C．	1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
	D．	1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是H₂O和H₂O₂．
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

14．除去下列雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（　�。�

	A．	NaCl固體（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、過(guò)濾后加適量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶
	B．	KCl固體（MnO2）：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
	C．	NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
	D．	KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液