16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合原子數(shù)可知，X為H元素、則Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素．

解答 解：0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合原子數(shù)可知，X為H元素、則Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素．
A．所有元素中氫原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H，即原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．Y為碳元素，處于周期表中第二周期IVA族，故B錯(cuò)誤；
C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C正確；
D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，D選項(xiàng)注意鹽類水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是（　�。�
A．將1mol H2和1mol Cl2 光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B．室溫下22.4L HCl氣體
C．室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，36.5g HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C．R的單質(zhì)可以從W的氣態(tài)氫化物的水溶液中置換出W的單質(zhì)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶解于鹽酸，又能溶解于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，該反應(yīng)的原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）對(duì)于石墨和金剛石，石墨更穩(wěn)定．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為A
A．a(chǎn)＜b    B．a(chǎn)=b    C．a(chǎn)＞b　  D．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3；
（2）如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為；
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol•L-1的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子完全沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12mol
C．得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　�。�
A．AlB．SiC．FeD．O

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