Question

19．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種化石能源．
丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，請寫出BC₂分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是a反應放熱，溫度升高，bFe³⁺有催化作用．

Answer 1

分析 四種短周期元素A、B、C、D，②四種元素之間形成的某三種分子中，甲為V型，是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，中的甲為H₂O．乙為正四面體，無色，無氣味并且易燃，是常見的一種化石能源，則乙為CH₄．丙有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌，結合其比例模型可知丙為HClO．由①原子半徑：A＞B＞C＞D，可知A為Cl，B為碳，C為O，D為H元素．

解答 解：四種短周期元素A、B、C、D，②四種元素之間形成的某三種分子中，甲為V型，是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，中的甲為H₂O．乙為正四面體，無色，無氣味并且易燃，是常見的一種化石能源，則乙為CH₄．丙有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌，結合其比例模型可知丙為HClO．由①原子半徑：A＞B＞C＞D，可知A為Cl，B為碳，C為O，D為H元素．
（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，CO₂分子的電子式為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）A（氯）所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E為Na，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性，則F為Al，鈉單質與水反應生成化合物X為NaOH，
①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
②F（鋁）、C（氧）兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，則Y為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生反應離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）物質丁的元素組成和甲（水）相同，丁分子具有18電子結構，則丁為H₂O₂，向盛有一定濃度H₂O₂溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色，說明有Fe³⁺生成，開始有少量氣泡出現(xiàn)（經驗證是氧氣），說明過氧化氫分解，片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：a．反應放熱，溫度升高，反應速率加快，b．Fe³⁺有催化作用，反應速率加快，
故答案為：反應放熱，溫度升高；Fe³⁺有催化作用．

點評 本題考查元素化合物推斷，熟練掌握元素化合物的性質與結構，側重考查學生分析能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力．