Question

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素符號：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H₂SO₄．
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C₂B₂的電子式，AB₂所含化學鍵的類型：離子鍵、非極性共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，則D為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，
故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，處于元素周期表中第三周期第VIA族，最高價氧化物的水化物的化學式是H₂SO₄，
故答案為：三；VIA；H₂SO₄；
（3）Na與水反應的化學方程式是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；堿性；
（4）E為Na₂O₂，電子式是，含有離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．