2．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞HZ＞HY
C．非金屬性X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

分析 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，已知最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，以此判斷元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：同主族元素對應最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，則
A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞HY＞HZ，故B錯誤；
C．同主族元素對應最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜HY＜HZ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其化學式是CS2，分子中的鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學式）
穩(wěn)定性強的是HF＞HCl，其原因是因為元素非金屬性F＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點高的是HF＞HCl，其原因是因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
則2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=121kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H2SO4．
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C2B2的電子式，AB2所含化學鍵的類型：離子鍵、非極性共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應的元素符號）：
①X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．
②已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學式為C3N4，其晶體類型為原子晶體，晶體中X元素原子的雜化方式為sp3．簡要分析該晶體比金剛石晶體硬度大的原因C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵（金剛石的密度3.51g•cm-3，該晶體密度為3.6g•cm-3）
圖（a）圖（b）
③在圖（b）中標出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各項表述正確的是（　�。�
A．已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
B．已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．電解稀硫酸可能發(fā)生反應：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
D．以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下.11.2LNH3中含有N一H鍵的數(shù)目為1.5N
B．足量的銅與含2mo1H2SO4的濃硫酸充分反應．可生成NA個SO2分子
C．標準狀況下．將11.2LC12通人足量的石灰乳中制備漂白粉．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程：．

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