Question

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子；
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）；
（3）Z元素形成簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱是乙酸．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)的元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，則Z為鋁元素，W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為鐵元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)的元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，則Z為鋁元素，W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為鐵元素．
（1）W為鐵元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，外圍電子排布式為3d⁶4s²，最外層有2個(gè)電子，
故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）X為碳元素，Y為氧元素，同周期自左而右電負(fù)性增大，故碳的電負(fù)性比氧的小，非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性越差，由于碳的非金屬性弱于氧，所以碳和氧的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 H₂O，
故答案為：��；H₂O；
（3）Z為鋁元素，鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（4）XY₂為二氧化碳，是分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力，H、C、O的原子形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)為乙酸等，
故答案為：范德華力；乙酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子間作用力等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)確定元素種類．