（2009?河南統(tǒng)考）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．化學(xué)式為W₃Y₄的物質(zhì)具有磁性．X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY₂的兩種氣體．Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

某主族元素的離子X(jué)²⁺有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO₂溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　　）

將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒，得到6.72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水．
（1）此混合烴中
A．一定有乙烯     B．一定沒(méi)有甲烷    C．一定有甲烷    D．可能有乙烷
（2）如果混合物含有乙烯，將0.2mol混合物通過(guò)足量溴水，溴水增重2.8克，則則乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為．

五種常見(jiàn)的有機(jī)物CH₄、CH₂=CH₂、CH≡CH、、C₂H₅OH分別在足量的氧氣中完全燃燒．
（1）等質(zhì)量時(shí)，消耗O₂最多的是；生成的CO₂相等的物質(zhì)是和；
（2）等物質(zhì)的量時(shí)，消耗氧氣相等的物質(zhì)是和；生成H₂O最少的物質(zhì)是．

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．D是一種日常生活中常用的調(diào)味品．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）B、C分子中官能團(tuán)的名稱分別是、；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是；
寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：；
（4）大多數(shù)的有機(jī)反應(yīng)速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)或生產(chǎn)中為了提高有機(jī)反應(yīng)的速率，通常采取的措施有（填一項(xiàng)即可）．

①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

ⅠA								0
①	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
				②	③
④			⑤				⑥

（1）六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置位于元素周期表，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．
（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫(xiě)電子式），與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）畫(huà)出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素形成的氣態(tài)氫化物通常極易溶解于水，其原因是．
（4）寫(xiě)出元素④、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．