（2011?江西）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

（2011?江西）0.80gCuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是mol?L^-1．

（2011?江西）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

（2011?江西）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為．
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（HI）為．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”），HI的濃度變化正確的是（用圖2中的a～c的編號(hào)回答）．
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是（用圖2中的d～f的編號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出第8min后HI濃度的變化情況．

反應(yīng)2A?B+C在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)． （填“吸熱”或“放熱”）
（2）如果B是固體，在降低平衡體系的壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A是態(tài)．（填“固”，“液”或“氣”，下同）
（3）如果已知A是氣態(tài)，增加平衡體系的壓強(qiáng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B是態(tài)，C是態(tài)．
（4）如果A與C均為氣態(tài)，在體系中增加或減少B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B是態(tài)或態(tài)．

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO₂）隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是，
（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是．
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．（填序號(hào)）
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物    B．適當(dāng)升高溫度     C．增大CO₂濃度       D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/div>