原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學(xué)原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（　�。�

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后（不含F(xiàn)e³⁺），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．；
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．．
（3）步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有溶液的試管中，如，則說明溶液合格．
（4）某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g	起始讀數(shù)/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=； n（C₂O₄^2-）=；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（精確到0.1%）

現(xiàn)有pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均為常溫）
請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率υ（CO）=mol/（L?min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

t℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）T℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；c₁0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（填序號，下同），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是．
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度．

在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是，用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO₂）=2v（O₂）                b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）             d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a．及時分離出NO₂氣體                b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度                     d．選擇高效的催化劑．

體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（　�。�

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供給0.2mol電子時停止通電．若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是（　�。�

向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是（　　）