對下列物質：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿 ⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是（　�。�

將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積的關系如圖，回答下列問題：
（1）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式：
（2）計算原合金中鎂、鋁的質量（請寫出具體的計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．

化學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用．
（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內容，請將其補充完整．
[藥品名稱]碳酸氫鈉．
[其他名稱]重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、．
[功效主治]適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹．
[不良反應]對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學原理（用離子方程式表示）是．
（2）胃舒平（復方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應原理（用離子方程式表示）是．氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是．
（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當很容易變質，藥片中的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺．若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是．實驗室檢驗Fe³⁺，除了可以用堿外，常用的試劑是（填化學式），現(xiàn)象，則證明有Fe³⁺．

實驗室配制500mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得的溶液小心轉入A中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線2-3cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序為（填序號）．
（2）上段文字中的A、B處相應的儀器應該是 和，該實驗用到的基本儀器還有．
（3）若最終定容時俯視，則所配溶液的物質的量濃度比要求配制的濃度（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同）．
（4）若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會，若加蒸餾水不慎超過了刻度標線，濃度會．

燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：CO₂+2Mg

點燃  .

C+2MgO．該反應中氧化劑是（填化學式），若消耗了2.4g Mg，轉移電子的物質的量是mol．

（1）NaCl的摩爾質量是； 0.1molCO₂的質量是，它在標準狀況下的體積約為；在0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為．
（2）等質量的SO₂和SO₃，分子數(shù)之比，同溫同壓下的密度之比，含氧原子數(shù)之比，體積之比．

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，
②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，
③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，
由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

下列實驗操作最終不會產生白色沉淀的是（　�。�

下列方法不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）