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（1）多電子原子核外電子能量是不同的，其中能層序數(shù)（n）越小，該能層能量

越低

越低

，在同一能層中，各能級的能量按ns、np、nd、nf的次序

遞增

遞增

．
（2）原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做

基態(tài)

基態(tài)

原子，當這些原子

吸收

吸收

能量后電子躍遷到較高能級后就變成激發(fā)態(tài)．
（3）如圖是周期表中短周期主族元素的一部分，其中電負性最大的元素是

B

B

．第一電離能最小的元素是

C或D

C或D

．

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石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，每一層均為碳原子與周圍其他3個碳原子相結(jié)合而成平面片層，同層相鄰碳原子間距142pm、相鄰片層間距為335pm．如圖是其晶體結(jié)構(gòu)片層俯視圖．下列說法不正確的是（　�。�

A．碳以sp²雜化

B．每個碳形成3個σ鍵

C．石墨碳原子數(shù)與σ鍵數(shù)之比為2：3

D．片層之間碳成共價鍵

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某離子化合物的晶胞如圖所示，黑球代表陽離子（A）、白球代表陰離子（B）．下列說法錯誤的是（　�。�

A．陽離子配位數(shù)為8

B．配位數(shù)與陰陽離子電荷比有關(guān)

C．配位數(shù)與陰陽離子半徑比有關(guān)

D．陰陽離子數(shù)比為1：4

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