下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　　）

在20℃時，將4.95g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm³的飽和溶液，計算
（1）此飽和溶液中KNO₃的物質的量．
（2）此飽和溶液中KNO₃的物質的量濃度．

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）；
（3）鋁和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）；
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）；
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）．

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）根據計算，所需的NaOH的質量為，NaOH固體應放在中稱量．
（2）以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：
①稱取所需質量的NaOH
②將溶液轉移到容量瓶內
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞．反復搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填選項代號）
A．NaOH放在紙上稱量，且出現潮解現象
B．配制前容量瓶內已有少量蒸餾水
C．定容時仰視
D．NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中去
E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外．

下列物質能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是．
①銅   ②燒堿   ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸   ⑥氨氣⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

（1）在氧化還原反應中，氧化劑  電子，發(fā)生的反應是反應；還原劑電子，發(fā)生的反應是反應．鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中鐵是價，當1mol鐵反應時，反應中轉移的電子mol；鐵與鹽酸的離子反應方程式為．
（2）正常人體內鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，Fe²⁺作劑，發(fā)生反應．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉化時，Fe³⁺作劑，發(fā)生反應．

下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�

200mlFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是（　�。�

設N_A為阿佛加德羅常數，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（　�。�

下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）