1．25℃時(shí)，K_w=1.0×10^-14；100℃時(shí)，K_w=1×10^-12，下列說法正確的是（　　）

	A．	100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
	B．	25℃時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
	C．	25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
	D．	25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

20．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對(duì)相同濃度的酸溶液敘述正確的是（　　）

	A．	HC的電離度最大
	B．	HA溶液酸性最強(qiáng)
	C．	HC溶液酸性最強(qiáng)
	D．	三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC

19．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
	C．	加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
	D．	加入少量0.1 mol•L-1　鹽酸，溶液中c（OH-）增大

18．（1）寫出鋁粉與氧化鐵粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）過氧化鈉的電子式為，它是由Na⁺與O₂^2-（填寫離子符號(hào)）構(gòu)成的．

17．MnO₂是重要無機(jī)材料，某小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（含有MnO、MnCO₃和Fe₂O₃等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，流程如下：

（已知：氧化性強(qiáng)弱順序：ClO₃^-＞MnO₂＞Fe³⁺）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）請(qǐng)配平第②步反應(yīng)的離子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5 MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO₃和NaOH外，還一定含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO₂樣品質(zhì)量為23.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第①步反應(yīng)收集448mLCO₂氣體，則原樣品中MnCO₃的質(zhì)量百分含量為10.0%（MnCO₃相對(duì)分子質(zhì)量為115）．

16．下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐兴�含離子的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	D．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

15．工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO₂（A、B均為惰性電極）．下列說法正確的是（　　）

	A．	A電極接電源的正極
	B．	A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
	C．	本裝置中使用的是陰離子交換膜
	D．	B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

14．阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽真空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應(yīng)填的是（　　）

A．

右   （M+2Q）

B．

左  （M+2Q）

C．

右  （M+4Q）

D．

左  （M+4Q）

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C₈H₁₆，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂═CH₂．
（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)．
（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液．

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	C．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	D．	溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）