20．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是（　�。�
A．HC的電離度最大
B．HA溶液酸性最強
C．HC溶液酸性最強
D．三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC

分析 酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，該酸的酸性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，該酸的酸性越強，三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則酸的電離程度HA＞HB＞HC，酸性強弱HA＞HB＞HC，故選A．

點評 本題考查電解質的電離，為高頻考點，明確電離平衡常數(shù)與電離程度、酸性強弱關系是解本題關鍵，側重考查學生對基本概念內涵的理解和應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或判斷正確的是（　�。�
A．可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋
B．氯化鈉溶解于水，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
C．失去電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將質量分數(shù)為a%物質的量濃度為C1的KOH溶液蒸發(fā)掉一部分水，使其質量分數(shù)變?yōu)?a%，此時它的物質的量濃度相應變?yōu)镃2，則C1和C2的數(shù)值關系是（　�。�
A．2C1＞C2B．2C1=C2C．2C1＜C2D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（　�。�
A．某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質一定是鈉鹽
B．無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結論：原溶液中一定含有NH4+
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉化SO2（A、B均為惰性電極）．下列說法正確的是（　�。�
A．A電極接電源的正極
B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強
C．本裝置中使用的是陰離子交換膜
D．B極的電極反應式為SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法 不正確的是（　　）
A．易燃試劑與強氧化試劑分開放置并遠離火源
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸鈉
D．實驗室酒精燈著火時，用濕抹布覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬化學式為FeSO4•7H2O．反應（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強水”是指（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．醋酸D．硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣反應生成氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
B．將溴水加入苯中，溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應
C．油脂和蛋白質都可以發(fā)生水解反應
D．乙醇、苯、乙酸均可發(fā)生取代反應

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