18．（1）寫出鋁粉與氧化鐵粉在高溫下反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）過氧化鈉的電子式為，它是由Na+與O22-（填寫離子符號）構(gòu)成的．

分析 （1）Al和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成Al2O3和Fe，2mol鋁失6mol電子生成1mol氧化鋁，1mol氧化鐵得電子生成2mol鐵，據(jù)此分析；
（2）過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物．

解答 解：（1）Al和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成Al2O3和Fe，化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2mol鋁失6mol電子生成1mol氧化鋁，1mol氧化鐵得電子生成2mol鐵，故用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

故答案為：；

（2）過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，是由Na+與O22-構(gòu)成的，
故答案為：；O22-．

點評 本題考查了鋁熱反應(yīng)方程式的書寫及雙線橋表示方法、過氧化鈉的電子式，明確鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)及過氧化鈉的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化
B．有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學變化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學變化
D．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡時，H2（g）的轉(zhuǎn)化率為62.5%；
（3）能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C；
A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的壓強不變
C．混合氣體中C（I2）不變       D．容器內(nèi)的密度不變
（4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始濃度分別用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，達到平衡時各組分的濃度和圖1的平衡狀態(tài)相同，則a、b的應(yīng)滿足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
（5）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃蟆p小或不變），HI濃度的變化正確的是c．（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）
（6）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)）．請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應(yīng)的化學方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會顯著增強．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　�。�
A．
干燥Cl2
B．
配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
C．
分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若將溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+離子逐一沉淀分離出來，其正確的實驗步驟是（　�。�
①加入過量Na2CO3；
②加入過量Na2SO4；
③加入過量Ba（OH）2；
④加入過量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥過濾．
A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥D．②⑥④⑥⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等為原料制備對叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔點（℃）-25.4沸點（℃）：51
實驗步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝人滴液漏斗
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞．迅速有氣體放出
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物．用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為．該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風櫥中中對試劑瓶溫水加熱．
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD （填選項字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5% （請保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．若A是金屬鐵，則B溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，且該元素在C中以陰離子形式存在，則A溶液與C溶液可發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
C．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則X不可能為直線形分子
D．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，則C中所有原子可能都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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