16．下列檢驗某溶液中所含離子的實驗方案正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

分析 A．HCO3-也可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能為AgCl或硫酸鋇；
C．可能為碳酸鈣等沉淀；
D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．

解答 解：A．HCO3-也可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不一定為CO32-，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能為AgCl或硫酸鋇，不應含有SO42-，可能含有氯離子，如檢驗SO42-，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．不一定含有鋇離子，可能為碳酸鈣等沉淀，故C錯誤；
D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則一定含有NH4+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率，該類試題需要注意的是進行離子檢驗時，要依據(jù)離子的特殊性質和特征反應進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應 I 自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中 CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應 10min 時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時，若在此容器中開始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2 所示，當反應時間達到 3min時，迅速將體系溫度升至 600K，請在圖2中畫出 3～10min 內容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體 電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有 16g 甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列推理正確的是（　�。�
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T℃，某密閉容器發(fā)生反應A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強下達到化學平衡時對應的物質A的濃度見表：
壓強/106Pa1.012.0240.4
平衡時c（A）/mol•L-10.0220.050.075
則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是（　　）
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．
A．②B．③④C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物．寫出該聚合物的結構簡式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟 （假定輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個Na+和NA個Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近年來，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有極強的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學以及其他領域廣泛應用．通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氫譜（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）顯示，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應．

請回答下列問題：
（1）丙二酸的結構簡式為HOOCCH2COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式為C17H16O4，D的結構簡式為；
（4）反應類型：B→C取代反應、中和反應；
（5）A→B的化學方程式為；
（6）寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：．a(chǎn)．屬于酯類     b．能發(fā)生銀鏡反應     c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由于Fe（OH）2具有很強的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，如圖圖所示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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