Question

1．25℃時，K_w=1.0×10^-14；100℃時，K_w=1×10^-12，下列說法正確的是（　�。�

• A． 100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
• B． 25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
• C． 25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH＜7
• D． 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析 A.100℃時，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液為中性；
B．等體積等濃度混合后，堿過量；
C．恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性；
D．25℃時，pH=12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合，堿過量．

解答 解：A.100℃時，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，與pH=2的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，恰好中和時溶液為中性，其pH=6，故A錯誤；
B．0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液和0.2mol•L^-1HCl等體積混合，堿過量，反應(yīng)后溶液的pH＞7，故B錯誤；
C.25℃時，0.2mol•L^-1NaOH溶液與0.2mol•L^-1CH₃COOH恰好中和生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所得溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．25℃時，pH=12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合，堿過量，所得溶液的pH＞7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的計算，題目難度中等，注意100℃時中性溶液的pH=6為解答的易錯點，明確pH與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力．