12.室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
D.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-

分析 A.Na2S是強堿弱酸鹽,硫離子兩步水解都生成OH-,但其第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中還存在HCO3-,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,且HClO電離程度較;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷.

解答 解:A.Na2S是強堿弱酸鹽,硫離子兩步水解都生成OH-,但其第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A錯誤;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中還存在HCO3-,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故B錯誤;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,HClO電離程度大于水的電離程度,但HClO電離程度較小,HCl、HClO都電離生成氫離子,離子濃度大小順序是c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故C錯誤;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=2c(Na+),故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,把握溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意C中存在的兩個電離平衡,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體.NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H

(1)上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示):
①2NO(g)?N2O2(g)△H1<0        ②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=△H-△H1
(2)在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示,前5秒內(nèi)的O2的平均生成速率為0.001mol•L-1•s-1,該條件下反應(yīng):2NO+O2?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100,平衡后某時刻,升高反應(yīng)體系的溫度,建立新平衡狀態(tài)后,測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài),則:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0(填“<”或“>”);
(3)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的兩步反應(yīng)中,反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大,是一個快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而反應(yīng)②是一個慢反應(yīng),則決定反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②(填”①或“②”).對(2)中反應(yīng)體系升高溫度的過程中,發(fā)現(xiàn)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)速率變慢,結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②,溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動,造成N2O2濃度減小,溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響,N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢(反應(yīng)未使用催化劑).
(4)若(2)中反應(yīng)體系,反應(yīng)開始時使用催化劑,請在(2)的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進程可能的曲線.
(5)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖2所示,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是( 。
A.堿性氧化物均為金屬氧化物
B.一種元素可能有多種氧化物,但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
C.酸根離子中不可能含有金屬元素
D.還原產(chǎn)物只有還原性,氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.
(一)如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑;
離子交換膜的作用為能得到純度更高的氫氧化鈉溶液、避免Cl2與H2反應(yīng)(合理即給分).
(2)氯氣與氫氧化鈉可制取漂白液,室溫下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”);
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
已知:HClO       Ka1=2.95×10-8
H2SO3      Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
H2CO3      Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11
(二)氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊崮埽瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖所示:

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
(4)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mol-1
ii.SO3(g)分解.
①書寫SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1
②L(Ll,L2),X可分別代表壓強或溫度,下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
X代表的物理量是壓強;判斷Ll,L2的大小關(guān)系L2>L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精.為了在實驗室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點:
物質(zhì)乙醇乳酸乳酸乙酯
沸點/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā).該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實驗步驟如下:
第一步:在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流至反應(yīng)完全.
第二步:將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中,攪拌并分出有機相后,再用水洗.
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中,過濾、蒸餾.
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是濃硫酸;加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物,分離反應(yīng)生成的水,促進酯化反應(yīng)正向進行;實驗過程中,酯化反應(yīng)進行完全的標(biāo)志是油水分離器中液體不再增加.
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是測定水洗液的pH至7.
(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個峰.

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17.MnO2是重要無機材料,某小組設(shè)計了將粗MnO2(含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì))樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,流程如下:

(已知:氧化性強弱順序:ClO3->MnO2>Fe3+
(1)鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3
(2)請配平第②步反應(yīng)的離子方程式:
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5 MnO2↓+1Cl2↑+8H+
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿;
第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外,還一定含有NaCl(寫化學(xué)式).
(4)若粗MnO2樣品質(zhì)量為23.0g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,第①步反應(yīng)收集448mLCO2氣體,則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為10.0%(MnCO3相對分子質(zhì)量為115).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣,可采用的方法是( 。
A.用水溶解后過濾分離B.用稀鹽酸溶解過濾分離
C.用稀硫酸溶解過濾分離D.用酒精燈加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期,Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是146C.
(2)元素Y位于元素周期表第三周期第VI族.
(3)元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子.
(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1.W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是
(5)元素Y與元素Z相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是cdf.
a.常溫下,Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c.Z的電負性大于Y
d.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e.在反應(yīng)中,Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f.Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
(6)Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4(用化學(xué)式表示).比較下列物質(zhì)的酸性強弱:HZO<HZO3<HZO4
(7)J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3,與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B.1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C.從反應(yīng)中看出草酸性質(zhì)很不穩(wěn)定D.配平該反應(yīng)后,H+的計量數(shù)是6

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同步練習(xí)冊答案