A. | Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) | |
B. | Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) | |
C. | 氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | |
D. | 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
分析 A.Na2S是強堿弱酸鹽,硫離子兩步水解都生成OH-,但其第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中還存在HCO3-,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,且HClO電離程度較;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷.
解答 解:A.Na2S是強堿弱酸鹽,硫離子兩步水解都生成OH-,但其第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A錯誤;
B.CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中還存在HCO3-,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故B錯誤;
C.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,HClO電離程度大于水的電離程度,但HClO電離程度較小,HCl、HClO都電離生成氫離子,離子濃度大小順序是c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故C錯誤;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=2c(Na+),故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,把握溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意C中存在的兩個電離平衡,為易錯點.
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A. | 堿性氧化物均為金屬氧化物 | |
B. | 一種元素可能有多種氧化物,但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物 | |
C. | 酸根離子中不可能含有金屬元素 | |
D. | 還原產(chǎn)物只有還原性,氧化產(chǎn)物只有氧化性 |
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物質(zhì) | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸點/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
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A. | 用水溶解后過濾分離 | B. | 用稀鹽酸溶解過濾分離 | ||
C. | 用稀硫酸溶解過濾分離 | D. | 用酒精燈加熱 |
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元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
Y | M層上有2對成對電子 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
J | J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽 |
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A. | 該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 | B. | 1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子 | ||
C. | 從反應(yīng)中看出草酸性質(zhì)很不穩(wěn)定 | D. | 配平該反應(yīng)后,H+的計量數(shù)是6 |
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