11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物．寫出該聚合物的結構簡式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO₃溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟 （假定輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V₁mL a mol•L^-1 NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L^-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

10．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②裝置C中的溶液為濃硫酸；B溶液的作用為吸收氯氣中的氯化氫．

9．某混合物X，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學式：BMgDAl₂O₃
（2）寫出①、②、③過程反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）若②過程是加入過量的NaOH溶液，則反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（　�。�

	A．	某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質一定是鈉鹽
	B．	無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結論：原溶液中一定含有NH4+
	C．	無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-
	D．	無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

7．乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精．為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質的沸點：

物質	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸點/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)．該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：
第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全．
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗．
第三步：將無水CaCl₂加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾．
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是濃硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應生成的水，促進酯化反應正向進行；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是油水分離器中液體不再增加．
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是測定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個峰．

6．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
	B．	氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
	C．	灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
	D．	某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

5．已知CO₂可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇，反應如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃時，密閉容器中，當C（CO₂）=1.00mol．L^-1C（H₂）=1.60mol．L^-1開始反應，結果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V（H₂）=0.054mol•（L•h）^-1．
（2）下列敘述正確的是AD．
A．汽容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充人氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉化率
C．CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在.300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計箅過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)_：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-242.8KJ/mol
則反應2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-353.6kJ•mol^-1．

4．溫度為T℃，某密閉容器發(fā)生反應A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強下達到化學平衡時對應的物質A的濃度見表：

壓強/106Pa	1.01	2.02	40.4
平衡時c（A）/mol•L-1	0.022	0.05	0.075

則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是（　　）
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．

A．

②

B．

③④

C．

②④

D．

①④

3．實驗中的下列操作正確的是（　�。�

	A．	用酒精萃取碘水中的碘
	B．	蒸餾操作時，溫度計的水銀球要插入溶液中
	C．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	D．	用分液漏斗分離水和四氯化碳時，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出

2．Al、Ti、Fe、Cu是幾種常見的重要金屬．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO₂按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另外一種耐高溫物質X，寫出該反應的化學方程式4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3TiC+2Al₂O₃．
（2）Fe原子的價電子排布式為3d⁶4s²，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．Fe和Mn的部分電離能數(shù)據(jù)如右表：

元素		A	B
電離能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

其中表示Fe電離能數(shù)據(jù)的是B （填A或B）．
（3）向CuSO₄溶液中加入氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O（注：[Cu（NH₃）₄]²⁺為平面正四邊形結構），該晶體存在的粒子中空間構型為正四面體的是SO₄^2-，與其互為等電子體的分子為SiF₄、CCl₄（GeCl₄）（寫出兩個即可）；N原子的雜化方式為sp³．
（4）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，Cu⁺的配位數(shù)為2，該晶胞的邊長為a pm，則Cu₂O的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（阿佛加德羅常數(shù)用N_A表示，1m=10¹²pm）