3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要插入溶液中
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用分液漏斗分離水和四氯化碳時(shí)，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出

分析 A．酒精與水互溶；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度；
C．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合．

解答 解：A．酒精與水互溶，則不能利用酒精作萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量NaCl固體時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合，則用分液漏斗分離水和四氯化碳時(shí)，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D．E．F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號(hào)為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（4）E．F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
 i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）        
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)ⅰ（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎筰i的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：
E1減小；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol
編號(hào)		CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器1中平衡時(shí)CH3OH（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%物質(zhì)的量濃度為C1的KOH溶液蒸發(fā)掉一部分水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)它的物質(zhì)的量濃度相應(yīng)變?yōu)镃2，則C1和C2的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．2C1＞C2B．2C1=C2C．2C1＜C2D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X
C．Y、Z的氧化物都有兩性
D．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽
B．無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：原溶液中一定含有NH4+
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極）．下列說法正確的是（　�。�
A．A電極接電源的正極
B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
C．本裝置中使用的是陰離子交換膜
D．B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不屬于鹽的是（　�。�
A．純堿B．KClO3C．小蘇打D．Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案