8．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽
B．無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：原溶液中一定含有NH4+
C．無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
D．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

分析 A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，不一定為鈉鹽；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．可能含有HCO3-等．

解答 解：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故A錯誤；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，可說明原溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．檢驗SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，如生成沉淀可說明含有硫酸根離子，否則不能排除生成AgCl沉淀，故C錯誤；
D．與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可能含有HCO3-等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，該類試題需要注意的是進(jìn)行離子檢驗時，要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他產(chǎn)物忽略不計）．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L．已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計算過程中保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）、N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N2和0.5mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的濃度為0.1mol/L  則從反應(yīng)開始到平衡時，v（N2）為0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AF
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
B．混合氣體的密度不再隨時間變化
C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵生成
D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
E．3V正（H2）=2V逆（NH3）
F．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol，則化學(xué)平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是CD
A．充入N2   B．升高溫度    C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH3 D．增大壓強(qiáng)
⑤若保持容器體積不變，下列圖象正確的是bd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
B．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時，溫度計的水銀球要插入溶液中
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用分液漏斗分離水和四氯化碳時，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)）．請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會顯著增強(qiáng)．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是（　　）
A．HC的電離度最大
B．HA溶液酸性最強(qiáng)
C．HC溶液酸性最強(qiáng)
D．三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）（　�。�
A．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．NaBH4即使氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關(guān)
B．纖維素和淀粉一樣可水解成葡萄糖，因此人類可從中獲得生存所需的能量
C．2015年諾貝爾化學(xué)獎授予從分子水平揭示細(xì)胞如何修復(fù)損傷DNA以及保護(hù)遺傳信息的三位科學(xué)家，DNA水解產(chǎn)物為氨基酸
D．陶瓷刀號稱貴族刀，作為現(xiàn)代高科技的產(chǎn)物，大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導(dǎo)熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點

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同步練習(xí)冊答案