6．下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

分析 A．不能確定是否含有Fe2+；
B．無水硫酸銅遇水變藍色；
C．不能確定是否含有K+；
D．I-為無色離子．

解答 解：A．Fe3+與KSCN反應，溶液變紅色，不能確定是否含有Fe2+，如檢驗Fe2+，可用溴水或高錳酸鉀，故A錯誤；
B．無水硫酸銅遇水變藍色，可證明含有水，故B正確；
C．不能確定是否含有K+，檢驗鉀離子，可透過藍色鈷玻璃，以濾去黃光，故C錯誤；
D．I-為無色離子，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率，該類試題需要注意的是進行離子檢驗時，要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近期，科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，其中一種簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生酯化反應
B．與FeC13溶液發(fā)生反應后，溶液顯紫色
C．1mol該有機物最多可與2molCu（0H）2反應
D．1mol該有機物最多可與1molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）]，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等做法能保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋅作為人體必須的微量元素之一，當人體缺鋅時，經(jīng)常用補食硫酸鋅的方式調(diào)整．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）加過量稀鹽酸的目的是提高鋅元素的浸出率．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最適合的反應物是b（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳          c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析流程圖中的數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物．寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟 （假定輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出鋁粉與氧化鐵粉在高溫下反應的化學方程式，并用雙線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）過氧化鈉的電子式為，它是由Na+與O22-（填寫離子符號）構(gòu)成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．殘留固體中一定不含有鐵B．濾液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中鐵為3.36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與生活密切相關，請根據(jù)要求填空：
（1）食醋主要溶質(zhì)為醋酸（CH3COOH），其電離方程式為CH3COOH≒CH3COO-+H+．
（2）金屬鎂用途廣泛，著火時不能用CO2滅火，用化學方程式表示原因2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）硅晶體是重要的半導體材料，工業(yè)制取粗硅的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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