4.溫度為T℃,某密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?3C(?),在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)A的濃度見(jiàn)表:
壓強(qiáng)/106Pa1.012.0240.4
平衡時(shí)c(A)/mol•L-10.0220.050.075
則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是( 。
①C一直為非氣態(tài);②C一直為氣態(tài);③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài);④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài).
A.B.③④C.②④D.①④

分析 根據(jù)題意知道:第一次增大壓強(qiáng),A的濃度增加了0.028mol/L,說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng),第二次加壓,A的濃度增加了0.025mol/L,說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng),結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響以及實(shí)際A的濃度來(lái)分析解答.

解答 解:B一直為氣態(tài),C(A)=0.022mol/L,壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa,相當(dāng)于體積縮小一半,C(A)=0.044mol/L,在平衡移動(dòng)之前,第二次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得C(A)=0.05mol/L說(shuō)明平衡向左移動(dòng),說(shuō)明壓強(qiáng)增加,平衡向縮體積的方向移動(dòng),說(shuō)明C是氣體,同理第三次平衡前,體積縮小為第二次的$\frac{1}{20}$,所以C(A)在平衡移動(dòng)之前,濃度應(yīng)是0.05x20=1mol/L,而此平衡時(shí)c(A)為0.75mol/L所以平衡是向右移動(dòng).此時(shí)C仍為非氣體.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素的知識(shí)的考查題,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.在學(xué)習(xí)了原電池原理之后,某化學(xué)興趣小組的間學(xué)利用該原理完成了一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和對(duì)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象的解釋.請(qǐng)你參加到他們的學(xué)習(xí)中來(lái)吧.
(1)在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí),只有純鋅和稀鹽酸,某同學(xué)為了加快反應(yīng)的速率,將手頭的鉛筆在砂紙上磨了幾下.將鉛筆芯屑倒人正在反應(yīng)的試管中.請(qǐng)你預(yù)測(cè)他能否取得預(yù)期效果能并請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)原因純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池,可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應(yīng)速率
(2)同學(xué)們都發(fā)現(xiàn)家里廚房里的菜刀在切完咸菜之后,如果不馬上洗凈并晾干,很快就生銹,而切過(guò)豬肉的菜刀,即使不馬上洗凈,也不會(huì)生銹,他們合理的解釋應(yīng)該是菜刀在切完咸菜之后,構(gòu)成原電池,發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕,加快金屬鐵生銹;切過(guò)豬肉的菜刀,金屬鐵表面有一層動(dòng)物油,將金屬和空氣隔絕,不易生銹.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下反應(yīng):
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  (Ⅰ)
(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是N2O4
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2 (g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,如圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad;若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.1mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置,下列有關(guān)描述不正確的是( 。
A.石墨的電極反應(yīng):O2+2H20+4e-═4OH-
B.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C.電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D.電池總反應(yīng):2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
B.乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L
C.右圖中②線表示的是Fe2+離子的變化
D.反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某混合物X,含有Al2(SO43、Al2O3、Al粉和Mg粉,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫出沉淀B和固體D的化學(xué)式:BMgDAl2O3
(2)寫出①、②、③過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4;NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)若②過(guò)程是加入過(guò)量的NaOH溶液,則反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐兴x子的實(shí)驗(yàn)方案正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
B.1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D.24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.置換反應(yīng)也有可能是非氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案