19．150mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液吸收了 2.24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳后，對于溶液中各離子的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	HCO3-個數(shù)多于CO32-個數(shù)
	B．	逐滴加入稀鹽酸，剛開始會產(chǎn)生氣體
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆$\stackrel{酵母}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，產(chǎn)生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C₂H₄，乙認(rèn)為不能排除SO₂的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的SO₂和H₂O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br₂的CCl₄溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂．
c．乙為進(jìn)一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．由此可得出的干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示．寫出Na₂S₂O₅溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

17．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O  $?_{充電}^{放電}$  2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，負(fù)極材料是Cd，以下說法中正確的是D（填字母代號）
A．①③B．②④C．①④D．②③
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                     ②充電時鎳元素被氧化
③放電時，電子由負(fù)極極經(jīng)外電路流向正極   ④放電時電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
（2）寫出放電時正極電極反應(yīng)式：2NiO（OH）+2e^-+2H₂O=2Ni（OH）₂+2 OH^-．

16．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl₂溶液的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（或SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）（用離子方程式表示）．

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO₄+7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO₂溶液體積為40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達(dá)到反應(yīng)終點．
②計算上述樣品中FeSO₄+7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

14．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式NaK₂．
（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體 積F（CO₂）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關(guān)系有如圖2示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．（有幾個寫幾個）．
②由A圖表明，原溶液通入CO₂氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃、NaOH．
③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
④由A、B可知，兩次實驗通入的CO₂的體積比為3：10．

13．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）

	括號內(nèi)為雜項	除雜試劑	除雜操作
A	Na2O2（Na2O）	O2	在純氧中加熱
B	Na2CO3（NaHCO3）	CO2	通入過量的CO2
C	FeCl（FeCl2）	Cl2	通入過量的Cl2
D	FeSO4（CuSO4）	Fe	加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．燒杯中盛有一定量的液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解．當(dāng)通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解．則A、B、C依次為（　�。�

	A．	H2O、BaSO4、O2		B．	FeCl2 溶液、Fe 粉、Cl2
	C．	H2O、CaCO3、SO3氣體		D．	H2O、SiO2、HCl 氣體

11．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�

A．

NO   HNO3

B．

CH2=CH2 CH3CHO

C．

Fe FeCL3

D．

Si H2SiO3

10．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
	B．	500 V、30MPa下，將0.5molN2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
	C．	同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的C12在光照和點燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同
	D．	已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol