Question

16．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓�目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl₂溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（或SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 ①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍�成的氣體在BC裝置中完全吸收；
②裝置B中BaC1₂溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁；
③C中有白色沉淀生成，是因?yàn)镾O₂被雙氧水氧化成SO₄^2-，SO₄^2-再與Ba²⁺結(jié)合成沉淀BaSO₄，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．

解答 解：硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素生成FeO和Fe₂O₃，部分Fe元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂，部分N元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以還有得電子的元素發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸亞鐵銨中S元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以還生成SO₂，
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓�目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收，
故答案為：使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收；
②裝置B中BaC1₂溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁；
故答案為：溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀；
③C中有白色沉淀生成，是因?yàn)镾O₂被雙氧水氧化成SO₄^2-，SO₄^2-再與Ba²⁺結(jié)合成沉淀BaSO₄，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺，故答案為：SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺ （或 SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．